التعادل الكيميائي Chemical Equilibrium

 التعادُل الكيميائي هو تفاعل كيميائيّ يحدث بين حمض و قاعدة و ينتج عنه ملح و ماء،

و إذا كان التفاعل تامًا، فإن محلول الملح النهائي يكون عادة متعادلاً (لا هو حمضي ولا هو قاعدي)، و التعادل هو أحد التفاعلات المهمة في التحليل الكيميائي و في العديد من فروع الصناعة، و تشمل العمليات التي تتم داخل جسم الإنسان على التعادل.

تتأيّن (تتفكك) الأحماض و القواعد في محلول الماء إلى أيونات موجبة، و أيونات سالبة كما هو موضّح أدناه لحمض الهيدروكلوريك (HCl) و هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).

NaOH ¶ Na+ + OH- و HCl ¶ H+ + Cl-
و عندما يتفاعل الحمض و القاعدة معًا، يتّحد أيون الهيدروكسيد (OH-) من القاعدة مع أيون الهيدروجين (H+) من الحمض لتكوين الماء (H2O)

H+ + Cl- + Na+ + OH- ¶ Na+ + Cl- + H2O

و يكوّن الأيونان الباقيان ملحًا يبقى عادة في المحلول كأيونات، فإذا تبخّر الماء يمكن إستعادة الملح في صورة بلّورية، و يُعَرفُ التعادل بدرجة أكثر تحديدًا بأنه التفاعل بين أيونات الهيدروكسيد و الهيدروجين، لتكوين الماء، و يتعرّف الكيميائيون على ٱكتمال التعادل، بإستخدام الأدلة (الكواشف) مثل دوّار الشمس.